Ácidos y Bases

 Nombre:Evelyn Toledo

 Asignatura: Química

 Licenciada: Janeth Parra

Curso:1 de Bachillerato

 Índice

Definición de ácidos................
Definición de las bases...............................
Características de ácido y base........................ 
Clasificación de los ácidos..................................
Formulación y Nomenclatura de ácidos y bases....................
Ejemplos de ácidos y Bases usadas en la vida cotidiana....................
                                                                 Ácidos
Los ácidos son considerados como un compuesto químico, cuando se disuelve en agua produce una actividad de catión hidronio mayor que el agua.
Los ácidos también son sustancias puras, poseen un sabor característico se dividen en tres ácidos orgánicos que son : ácido acético (vinagre) ácido cítrico (limón, naranja) ácido malico (manzana).

Bases 

Los hidróxidos,también llamados bases se caracterizan por liberar los iones OH.

Los hidróxidos son compuestos formados por un metal,hidrógeno y oxigeno, la formula M(OH)x donde M es metal y x el valor de su numero de oxidación ya que el ion OH tiene carga negativa.

Un numero de oxidación se adiciona el sufijo oso para el menor y para el mayor ico. 

ejemplo:                                                                                                                         

Hidróxido de Amonio  NH4(OH)                        

Hidróxido de Aluminio  Al(OH)3                        

Amiduro de Sodio  NaNH2                                   

                                                                 

                                 Característica de Ácido y Base

La principal característica que poseen las bases y los ácidos cuando interactuan químicamente entre si, es que se neutralizan recíprocamente.Ejemplo:

Ácido:

• Disuelven sustancias
• Tienen sabor agrio (limón) 
• El ion hidrógeno (H+) es constituyente especial de todos ellos: 
•  Algunas otras conducen la electricidad en disolución acuosa. 

Bases:

• Tiene sabor caustico o amargo (a lejía)
• Neutralizan la acción de los ácidos 
• El ion o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza 
• Conducen la corriente eléctrica en disolución acuosa (son electrolitos) 

  

Clasificación de los Ácidos

Los ácidos están en función de numero de átomos de hidrógeno que contienen sus moléculas

Los ácidos que contienen un solo átomo se llaman monoprotidos los que contienen dos de hidrógeno se llama diprotidos los que contiene tres o mas se llaman poliprotidos. Ejemplo:

• HCl  HclO  HI  Ácido monoprotidos                                                                                              
• H2SO4 H2ClO4 H2CO3  Ácido diprotidos                                                                                  
•  H3PO4 H3BO3  Ácido poliprotidos                                                                                                                                                                                                      

Formulación y Nomenclatura de  ácidos y bases 

SO2 Anhídrido  sulfuroso Cl2O Anhídrido hipocloroso.

SO3 Anhídrido sulfúrico Cl2O3 Anhídrido cloroso.

P2O3 Anhídrido fosforoso Cl2O5 Anhídrido clorico.

P2O5 Anhídrido fosfórico Cl2O3 Anhídrido perclorico.

Ejemplos de ácidos y bases usadas en la  vida cotidiana   

1. El ácido cítrico que contiene las frutas y que le dan una característica especial y deliciosa.
2. El hidróxido de amonio contienen en los limpiadores.                                                           
3. En la manzana aparece el ácido malico                                                                                  
4. El ácido tartárico esta presente en la uva